Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº3: Relaciones de masa en las reacciones químicas

Anterior Siguiente

3. La hidroxicloroquina es uno de los fármacos elegidos por la Organización Mundial de la Salud (OMS) para ensayar su potencial acción frente a la peligrosa enfermedad respiratoria COVID-19 (Coronavirus disease 2019). La siguiente figura muestra la estructura química del compuesto. Calcular la masa molar del compuesto y el porcentaje de carbono por cada mol de compuesto.


2024-02-07%2011:32:12_9190516.png
Fórmula desarrollada de la hidroxicloroquina.

Respuesta

A partir de la figura de la fórmula podemos obtener la atomicidad del compuesto (cuántos átomos y de qué elementos conforman la molécula). Sí, tenes que contar átomos ¡Dale, vamos!

- Átomos de Carbono (C): 18 - Átomos de Hidrógeno (H): 26 - Átomos de Nitrógeno (N): 3 - Átomos de Oxígeno (O): 1 - Átomos de Cloro (Cl): 1 Usando las masas molares aproximadas de la tabla periódica:
- La masa molar de C (Carbono) es 12,01 g/mol. - La masa molar de H (Hidrógeno) es 1,008 g/mol. - La masa molar de N (Nitrógeno) es 14,01 g/mol. - La masa molar de O (Oxígeno) es 16,00 g/mol. - La masa molar de Cl (Cloro) es  35,45 g/mol.
Calculamos la masa molar sumando las contribuciones de cada tipo de átomo: Mm=(18×12,01gmol)+(26×1,008gmol)+(3×14,01gmol)+(1×16,00gmol)+(1×35,45gmol) Mm = (18 \times 12,01 \frac{g}{mol}) + (26 \times 1,008 \frac{g}{mol}) + (3 \times 14,01 \frac{g}{mol}) + (1 \times 16,00 \frac{g}{mol}) + (1 \times 35,45 \frac{g}{mol}) Mm=(216,18 g/mol)+(26,208 g/mol)+(42,03 g/mol)+(16,00 g/mol)+(35,45 g/mol) Mm = (216,18 \,\mathrm{g/mol}) + (26,208 \,\mathrm{g/mol}) + (42,03 \,\mathrm{g/mol}) + (16,00 \,\mathrm{g/mol}) + (35,45 \,\mathrm{g/mol}) Mm=216,18+26,208+42,03+16,00+35,45 g/mol Mm =216,18 + 26,208 + 42,03 + 16,00 + 35,45 \,\mathrm{g/mol} Mm=335,868 g/mol Mm = 335,868 \,\mathrm{g/mol}

¡Lista la primera parte del ejercicio!


Ahora nos piden calcular el porcentaje de carbono. ¿Qué es un porcentaje? Sería indicar la masa de carbono presente en 100 gramos de la molécula. Es decir, el porcentaje de carbono lo podés calcular tomando como base la masa total de carbono en la molécula y la masa molar total del compuesto.
%C=(nC×MmC)Mm×100% \%C = \frac{(n_{\mathrm{C}} \times Mm_{\mathrm{C}})}{Mm} \times 100\% %C=(18×12,01 g/mol)335,868 g/mol×100% \%C = \frac{(18 \times 12,01 \,\mathrm{g/mol})}{335,868 \,\mathrm{g/mol}} \times 100\% %C≈216,18335,868×100% \%C \approx \frac{216,18}{335,868} \times 100\% %C≈64,34% \%C \approx 64,34\%

Así que la masa molar de la hidroxicloroquina es aproximadamente 335,868 g/mol y el porcentaje de carbono por cada mol del compuesto es aproximadamente 64,34%.
Reportar problema
ExaComunidad
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.